Master class chimie 2019

Affiche Master Class Chimie 2019

La Master Class de Chimie 2019 organisée par l’Institut de Chimie Moléculaire de Reims (UMR 7312), s’est tenue les jeudi 19 et vendredi 20 septembre. Ce rendez-vous de rentrée pour l’ensemble des chimistes de l’université avait pour thématique, cette année, la liaison chimique.

Nous avons eu le plaisir d’accueillir pour nous éclairer sur cette thématique centrale de la chimie le Pr. Philippe Hiberty. Une soixantaine de participants, dont trente étudiants de Master 1 et 2 (Master Chimie et Sciences du Vivant) étaient réunis pour assister à une série de quatre séminaires.

Pour commencer P. Hiberty a rappelé, dans son premier cours, comment la liaison chimique pouvait être décrite aux travers des deux grandes théories de la chimie quantique : la théorie des Orbitales Moléculaires (OMs) et la théorie de la liaison de valence (Valence Bond, VB)

Photo JPH

Il a notamment rappelé comment écrire une fonction d’onde poly-électronique dans la théorie Hartree-Fock (ΨHF), ainsi que son écriture sous forme d’un déterminant de Slater pour un système à n électrons.
Une première description de la liaison chimique dans la théorie Valence Bond, au travers de la molécule de H2 et du modèle d’Heitler et London, a ensuite été discutée. L’amélioration de ces deux modèles permet de s’approcher d’une fonction d’onde exacte en ajoutant une fonction ionique dans le modèle VB et en procédant à une « interaction de configuration » dans le cadre des OMs.
P. Hiberty a ensuite montré comment l’extension de la fonction Heitler-London aux molécules polyatomiques implique l’utilisation de la théorie de l’hybridation des orbitales atomiques. La conclusion fondamentale que P. Hiberty a donné à son premier cours a été la suivante :

« Poussées à leur plus haut niveau de sophistication, les théories OM et VB convergent toutes deux vers une description exacte de la molécule. Les fonctions d’ondes calculées par les deux méthodes, bien qu’ayant des formes différentes, sont toutes deux égales à la fonction d’onde exacte ».1

Par ailleurs, lors de ce premier cours, P. Hiberty a mis en lumière un certain nombre d’éléments de natures historiques et sociologiques qui peuvent expliquer les incompréhensions et les clivages artificiels introduits entre ces deux théories au cours de l’histoire récente de la chimie. Tout au long de ces quatre cours, P. Hiberty a insisté sur le fait qu’en pratique, il fallait choisir le modèle à utiliser (OMs vs VB) en fonction de la nature des propriétés étudiées.

Lors du deuxième cours P. Hiberty s’est attaché à démontrer qu’il existe un lien fort entre les deux théories. La théorie VB correspond à la description quantique de la structure de Lewis dans laquelle les électrons de liaisons sont localisés. D’un autre côté les orbitales moléculaires obtenues par le calcul Hartree-Fock sont généralement délocalisées. Malgré tout, on peut montrer qu’il n’y a pas « de contradiction entre les structures de Lewis et les Orbitales Moléculaires et que la structure de Lewis est implicitement contenue dans la fonction d’onde polyélectronique Hartree-Fock » En effet la fonction d’onde Hartree-Fock est un déterminant de Slater or un déterminant reste invariant sous l’effet de transformations unitaires de ses colonnes. Par conséquent les transformations des orbitales moléculaires occupées qui localisent les orbitales en fonction d’un critère simple de maximisation de la distance entre les paires électroniques de chaque orbitale laissent la fonction d’onde polyélectronique inchangée.1 Les orbitaloïdes localisées ainsi obtenues conduisent à la même répartition de la densité électronique et de l’énergie totale que les orbitales canoniques.

P. Hiberty a ensuite montré que plusieurs faiblesses attribuées à la théorie VB en comparaison à la théorie des OMs étaient le produit d’une méconnaissance de cette première. Par exemple, les différentes énergies d’ionisations d’une molécule sont directement accessibles via la théorie des orbitales moléculaires. En effet les énergies des OMs donnent directement les différentes énergies d’ionisations de la molécule (par exemple les deux énergies d’ionisation de la molécule d’eau sont obtenues à partir de l’énergie des électrons sur les OMs non liantes). Un raisonnement précipité à partir du modèle VB peut conduire à l’obtention d’un seul potentiel d’ionisation pour la molécule d’eau. En réalité une simple prise en compte du fait que les fonctions d’ondes VB doivent respecter la symétrie de la molécule conduit à la construction simple des deux états d’ionisation de la molécule d’eau et ainsi à ses deux potentiels d’ionisation.

Photo participants amphi

Dans une deuxième partie de ce cours, P. Hiberty a décrit une approche qualitative de la théorie VB. Dans un premier temps une description des énergies d’interaction pour les systèmes à deux et trois électrons en matière d’intégrales β et S a été présentée. L’utilisation de ces énergies d’interaction pour déterminer l’énergie de l’état fondamental et du premier état excité du butadiène a ensuite été explicitée. L’utilité de l’approche VB qualitative pour évaluer la densité de spin des radicaux polyènes ainsi que la détermination de la multiplicité des molécules organiques à l’état fondamental (Ovchinnikov’s rule) ont été mises en exergue pour terminer cette deuxième séance.

Le troisième cours a été dédié à l’application de la théorie VB à l’étude de la réactivité. Dans une première partie P. Hiberty a décrit l’utilisation des diagrammes de corrélation valence bond proposée par le Pr Sason Shaik pour estimer la barrière d’activation d’une réaction. L’efficacité de ce modèle nous a été présentée au travers de plusieurs exemples éclairants (réaction SN2 et réaction radicalaire). P. Hiberty nous a montré notamment comment cette analyse pouvait permettre de comprendre la différence de barrière d’activation dans les réactions de substitution nucléophile lorsque l’on utilise des nucléophiles dont la charge est soit localisée soit délocalisée. L’utilisation de ce modèle pour comprendre les barrières d’activation contre-intuitive dans les réactions d’échange radicalaire dans les liaisons polaires a aussi été abordée.

Dans une deuxième partie P. Hiberty a décrit les performances du modèle VB pour analyser la réaction de cycloaddition 1,3-dipolaire. Les barrières d’activation de la réaction entre un dipôle-1,3 et l’éthène d’une part et l’éthyne d’autre part sont très proches, ce qui peut paraître surprenant à la vue de la grande différence d’exothermicité de ces deux processus. Il semble que seul le dipôle-1,3 conditionne les paramètres cinétiques. Le modèle VB permet de mettre en exergue l’importance du caractère diradicalaire des dipôles-1,3 qui, bien que déjà important à l’état fondamental, augmente dans l’état de transition. Dans le mécanisme proposé, la distorsion du dipôle qui permet d’atteindre un état radicalaire critique nécessaire à l’attaque du système π joue un rôle prépondérant dans l’énergie d’activation.

photo étudiants prix

Au cours du quatrième et dernier cours de cette Master Class 2019 P. Hiberty, au travers d’un exposé plus technique, a présenté un tour d’horizon des méthodes ab initio valence bond modernes en insistant particulièrement sur les méthodes GVB (generalized Valence Bond) et L-BOVB (breathing orbitals Valence bond)

Cette master class s’est terminée par la remise de notre prix Master Class 2019 afin de remercier le Pr Philippe Hiberty de nous avoir éclairé sur un certain nombre d’aspects fondamentaux de la liaison chimique. Le pot de clôture qui a suivi a permis à tous d’échanger de façon informelle avec notre invité pour cette Mater Class de Chimie 2019.

1Pour une description détaillée de cette vision de la liaison chimique, consulter :

a) Hiberty, P.C., and Braïda, B. Pleading for a Dual Molecular-Orbital/Valence-Bond Culture. Angew. Chem. Int. Ed. 2018, 57, 5994-6002. https://onlinelibrary.wiley.com/doi/pdf/10.1002/anie.201710094

b) Hiberty, P.C, Trong Anh N Introduction à la chimie quantique

photo pot de clôture

Remerciements : Divers acteurs nous ont permis d’organiser cet évenement : le Département de Chimie de l’Université de Reims Champagne-Ardenne, la Société Chimique de France section Champagne-Ardenne et le Grand Reims-Communauté urbaine. Nous souhaitons les remercier chaleureusement.

Logos remerciements